Klór
A klór a periódusos rendszer kémiai elemeinek egyike. Vegyjele Cl, rendszáma 17. Régies magyar elnevezése a halvany. Standard nyomáson és hőmérsékleten sárgászöld színű, erősen mérgező kétatomos gáz. A klór a hetedik főcsoport eleme, azaz a halogének közé tartozik, közülük a második legkönnyebb. A periódusos rendszerben a kén és az argon között helyezkedik el. Vegyértékelektron-szerkezete 3s2 3p5. A periódusos rendszer elemei közül a klórnak a legnagyobb az elektronaffinitása, egyben a harmadik legnagyobb elektronegativitású elem a fluor és az oxigén után. Ennek köszönhetően a klór erős oxidálószer, szabad állapotban ritka, legtöbbször csak vulkanikus gázokban található meg elemi formában.
Előfordulás & Élettani hatások
Föld - vulkáni gázok, tengerek Ipar - vegyipar Az élő szervezetek számára létfontosságú elem. A kloridionok sejt töltésének beállítását szolgálják. Az elemi klór igen mérgező, belélegezve a tüdőt, és a nyálkahártyát roncsolja.- Angol név: chlorine
- Vegyjel: CL
- Rendszám: 17
- Relatív atomtömeg: 35.45
- Sűrűség: 2,9 g/dm3
- Szín: Cseppfolyósított, sárgászöld színű klór nyomás alatt, lezárt kvarcüveg ampullában
- Szag: Szúrós szagú
- Olvadáspont: -101 C°
- Forráspont: -34 C°
- Fajhő: 478,2 J/kgK
- Elektronszerkezet: [Ne] 3s2 3p5
- Elektronpályák: 3
- Vegyértékelektronok: 17
- Oxidációs szám: -1,-3-,5,-7,1,3,5
- Elektronegativitás: 3
- Ionizációs energia: 1251 kJ/mol
- Van Der Waals sugár: 175 pm
- Kovalens sugár: 99 pm C°
- Atomsugár: 99 pm C°
- Jell. oxidációs számok: -1,-3, -5, -7, 1, 3, 5
- Hővezetőképesség: 8,9 mW/mK
- Elektromos vez. képesség: -
- Felezési idő: 35Cl, 37Cl -Stabil I 36Cl - 3,01*105 év
- Izotópok tömegszáma: 34,96885 I 36,9775
- Izotópok gyakorisága: 35Cl - 75,53 I 36Cl - mesterséges I 37Cl - 24,47